このページについて このページは、「物質の成り立ち」に関する内容をまとめたページです。 ポイント 身の回りの物質はすべて粒子でできていることや、粒子の状態（固体・液体・気体）による物質の見え方の違いを説明しています。 また、原子と分子の違い、元素記号や化学式を使った物質の表し方についても確認できます。 使い方 見出しごとに整理された本文を読み進めてください。 各節ごとに粒子の状態や原子・分子の例が示されており、順に確認できます。 1.物質の成り立ち 私たちの身のまわりには、水、空気、鉛筆、金属、プラスチックなど、さまざまな材料があります。 これらは見た目や性質は異なりますが、共通してすべて「物質」と呼ばれる材料でできています。 物質をさらに細かく見ていくと、とても小さな粒（粒子）が集まってできていることがわかります。 たとえば、氷が溶けて水になったり、湯気になって広がったりするのは、粒子の並び方や動き方が変化するためです。 固体では粒子がぎっしり並び、液体ではある程度自由に動けるようになり、気体では粒子が自由に飛び回ります。 このような粒子の状態の違いが、物質の見え方やふるまいを決めています。 2.原子と分子 物質をつくる粒子には「原子」と「分子」があります。 原子 物質を形づくるもっとも基本的な粒で、これ以上分けることはできません。 原子には多くの種類があり、その種類によって性質が異なります。 鉄をつくる原子、酸素をつくる原子など、現在では約100種類が知られています。 分子 原子がいくつか結びついてできた粒です。 身近な例として水分子（H₂O）があり、水素原子（H）2つとと酸素原子（O）が結びついてできています。 原子そのものが集まってできている物質もあれば、分子が集まってできている物質もあります。 たとえば鉄は鉄原子だけでできていますが、空気中の二酸化炭素は炭素原子と酸素原子からなる分子でできています。 3.物質を表す記号（元素記号・化学式） 原子の種類を表すために、元素記号が使われます。 元素記号は世界共通で、英語をもとにした1～2文字で表されます。 H：水素 O：酸素 C：炭素 Fe：鉄 Na：ナトリウム また、物質がどの原子をいくつ含んでいるかを表すために化学式が使われます。 H₂O→水分子（水素2つ＋酸素1つ） CO₂→二酸化炭素（炭素1つ＋酸素2つ） 化学式を読むことで、物質の成り立ちを正しく理解することができます。