このページについて このページは、高校の化学基礎で学習する「原子の構成と化学結合」に関する内容をまとめたページです。 ポイント 原子の構造や元素の周期表と性質について説明しています。イオン結合・共有結合・金属結合といった化学結合の種類とその物質の三態（固体・液体・気体）と粒子モデルについても確認できます。 使い方 見出しごとに整理された本文を読み進めてください。各節ごとに原子の構造から化学結合や物質の三態が示され順に確認できます。 1.原子の構造 原子は、中心にある原子核と、その周囲を動く電子からできています。 原子核 陽子（プラスの電荷）と中性子（電荷なし） 電子 マイナスの電荷をもつ粒子 陽子の数はその原子の「種類」を決め、原子番号として表されます。 電子は原子核の周りを層状に配置され、外側の電子（価電子）が化学反応に大きく関わります。 2.元素の周期表と性質 周期表は、原子番号の順に元素を並べた表で、性質が規則的に変化する（周期性）ことを示しています。 代表的な周期性 価電子の数 同じ族で共通 イオンになりやすさ 金属は陽イオンになりやすく、非金属は陰イオンになりやすい 原子半径や電気陰性度 周期表上の位置に応じて増減 金属元素（Na、Mg、Fe など）は左側に多く、非金属元素（H、C、O、Cl など）は右側に多く分布します。 周期表は、化学結合の種類や反応性を理解する基盤となります。 3.化学結合（イオン結合・共有結合・金属結合） 物質がつくられるとき、原子同士は何らかの方法で結びつきます。 これを化学結合といいます。 イオン結合 金属原子が電子を失って陽イオンに、非金属原子が電子を受け取って陰イオンになり、それらが静電気力で引き合う結合です。 例） NaCl（塩化ナトリウム） 性質：硬い、融点が高い、水に溶けると電気を通しやすい 共有結合 非金属原子同士が電子を共有して結びつく結合です。 分子をつくる場合と、結晶として網目構造になる場合があります。 例） H₂O、CO₂、O₂、ダイヤモンド、SiO₂ 性質：分子性物質は沸点が低いことが多く、共有結合の結晶は非常に硬い 金属結合 金属原子が規則正しく並び、価電子が全体に広がって自由に動ける状態で結びつく結合です。 例） 鉄、銅、アルミニウム 性質：電気・熱をよく通し、展性や延性が大きい 4.物質の三態と粒子のモデル 物質は温度や圧力によって、固体・液体・気体の三つの状態をとります。 固体：粒子が密に並び、位置が固定されている 液体：粒子は近くにあるが動き回れる 気体：粒子が遠く離れて自由に飛び回る 粒子の運動が活発になるほど、物質は気体側に変わりやすくなります。 粒子モデルは、状態変化・圧力・気体の法則を理解する基礎となります。