1.物質量（モル）
原子は、中心にある原子核と、その周囲を動く電子からできています。
化学反応では原子や分子の数を扱う必要がありますが、粒子は非常に小さく直接数えることはできません。
そこで、6.02 × 10²³ 個（アボガドロ数）をひとまとまりとした単位を用います。
これがモル（mol）です。
モルの基本関係
物質の量（mol）＝ 物質の質量（g） ÷ モル質量（g/mol）
この式を使うと、手元にある物質の質量（g）から、物質の量（mol）の粒子が含まれているかを求めることができ、モル数が分かると、化学反応式を使って他の物質の量も計算できるようになります。
モル質量
元素の原子量または化合物の式量を g 単位で表したもの。
例）
H₂O のモル質量
2 × 1（H）＋ 16（O）＝ 18 g/mol
モル質量が分かると、質量（g）と物質量（mol）を自由に変換できるようになります。
化学計算の出発点となる重要な値です。
標準状態の気体 気体は標準状態（0℃、1 atm）で 1 mol 当たり 22.4 L の体積をもちます。
この性質を利用すると、気体の体積からモル数を求めたり、反応で発生・消費する気体の量を体積で計算したりできます。
化学反応式とモル
化学反応式の係数は物質量の比（mol比）を示します。
例）
2H₂ + O₂ → 2H₂O
H₂ と O₂ は 2 : 1 の割合で反応し、生成する H₂O は H₂ と同じ 2 mol です。
この比を使うことで、反応に必要な物質量や生成物の量を計算できます。
また、どちらの物質が先に使い切られるか（制限試薬）を判断することもできます。