このページについて このページは、「結合と結晶の構造」に関する内容をまとめたページです。 ポイント 共有結合の仕組みと分子の構造について説明しています。 また、原子・分子・イオンが規則正しく並んだ結晶の構造についても確認できます。 分子結晶・イオン結晶・金属結晶・共有結合結晶などの代表的な結晶の種類と性質も確認できます。 使い方 見出しごとに整理された本文を読み進めてください。 各節ごとに化学結合と結晶の構造が示されており、順に確認できます。 1.共有結合の仕組みと分子構造 共有結合は、非金属原子同士が 電子を共有して結びつく結合 です。 この結合によってできる粒子が 分子 であり、分子の形や性質は結合の仕方で決まります。 分子の形（VSEPR理論に基づく） 電子対の反発を最小化するように原子が配置されます。 水（H₂O）：折れ線型 二酸化炭素（CO₂）：直線型 メタン（CH₄）：正四面体型 分子の形は、極性・沸点・融点・溶解性などの物理化学的性質に大きく影響します。 2.結晶の構造 結晶とは、原子・イオン・分子が規則正しく並んだ固体です。 結晶の種類によって性質は大きく異なります。 分子結晶 分子が分子間力で規則正しく並んでいる結晶です。 例：氷（H₂O）、ヨウ素（I₂） 性質：軟らかく、融点が低い イオン結晶 陽イオンと陰イオンが静電気力で結びつき、規則正しく並んでいる結晶です。 例：NaCl、KBr 性質：硬く融点が高い、水に溶けると電気を通す 金属結晶 金属原子が規則正しく並び、自由電子が全体を流れている結晶です。 例：銅、鉄 性質：電気・熱をよく通し、展性・延性が大きい 共有結合結晶 原子が共有結合で三次元的に結合している結晶です。 例：ダイヤモンド、SiO₂ 性質：非常に硬く、融点も高い